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將10gCu-Zn合金粉末

黃銅是Cu-Zn合金 現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入50g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為3.

取Cu-Zn的合金10g,放進(jìn)試管中,加入稀H2SO4溶液,反映后,試管中總質(zhì)量減少0.1g,求Zn的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)？急急!

現(xiàn)取10g黃銅（Cu，Zn合金）粉碎，加足量稀硫酸恰好完全反應(yīng)，剩余的固體3.5g

將10gCu-Zn合金粉末

將10g Cu-Zn合金粉末加入到盛有100g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為109.8g。

求：

（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。

（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【分析】

（$1$）利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后質(zhì)量差，可計(jì)算放出氫氣質(zhì)量；

（$2$）根據(jù)鋅的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計(jì)算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】

解：（$1$）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量$= 10g + 100g - 109.8g = 0.2g$；

（$2$）設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為$x$。

$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} uparrow$

$65$ $2$

$x$ $0.2g$

$frac{65}{2} = frac{x}{0.2g}$ $x = 6.5g$

銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$frac{10g - 6.5g}{10g} times 100% = 35%$。

答：（$1$）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為$0.2g$；

（$2$）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$35%$。

黃銅是Cu-Zn合金 現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入50g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為3.

1、10g該樣品，剩余固體質(zhì)量為3.5g即銅的質(zhì)量為3.5g，鋅的質(zhì)量為6.5g

鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.5/10=0.65

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98

6.5 X

X=9.8g

稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8/50=0.196

看完了采納我哦~~

取Cu-Zn的合金10g,放進(jìn)試管中,加入稀H2SO4溶液,反映后,試管中總質(zhì)量減少0.1g,求Zn的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)？急急!

減少的質(zhì)量是生成H2的質(zhì)量，是0.1g。

設(shè)Zn的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.1g

65/x=2/0.1

x=3.25g

Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.25/10*100%=32.5%

答：Zn的質(zhì)量是3.25g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.5%

現(xiàn)取10g黃銅（Cu，Zn合金）粉碎，加足量稀硫酸恰好完全反應(yīng)，剩余的固體3.5g

（1）銅不與稀硫酸反應(yīng) 所以剩下的3.5克是銅 所以Zn為6.5克 由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2求的 H2為0.2克 （2）3.5/10=0.35=35%