把5.1g鎂鋁合金粉末放入500目錄

把5.1克鎂鋁合金投入到500毫升 2摩爾每升的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4摩爾每升的氫氧化鈉溶液，若要生成的沉淀最多，則應加入這種氫

把5.1g鎂鋁合金粉末放入500mL 1mol/L鹽酸中,恰好完全反應

將5.1g鎂和鋁的混合粉末放入500mL2mol/L的鹽酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下氣體5.6L。向反應后所得溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀量達到最大值，則應加入NaOH溶液的體積為多少？

將5.1克鎂鋁合金粉末放入500ml 1mol /L的鹽酸中，完全反應得到5.6L的氫氣(標準情況)。請計算。

(1)合金中所含鋁的物質(zhì)量。

把同等質(zhì)量的合金粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，氫氣的體積是多少?

【分析】

$5.1g$合金中含有$xmolMg, ymolAl$。根據(jù)所提供的數(shù)據(jù)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為$frac{5.6L}{22.4L/mol} = 0.25mol$，反應式$Mg + 2hcl = mgcl_ {2} + h_ {2} uparrow, 2由al + 6hcl = 2alcl_ {3} + 3h_ {2} uparrow$可知，金屬提供的電子物質(zhì)是氫物質(zhì)的$2倍。$2x + 3y = 0.25 times 2$，即$24x + 27y = 5.1$，聯(lián)解$x = 0.05, y =0.1$，答:此合金中鋁物質(zhì)的量為$0.1mol$;

反應式$ 2al + 2naoh + 2h_ {2}O = 2naal_ {2} + 3h_ {2}從uparrow$，生成氫的物質(zhì)的量是鋁的$frac{3}{2}$倍。因此，氫的體積是$(0.1mol times frac{3}{2}) times 22.4L/mol = 3.36L$。

【解決】

(1)$0.1摩爾。

$3.36L。

把5.1克鎂鋁合金投入到500毫升 2摩爾每升的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4摩爾每升的氫氧化鈉溶液，若要生成的沉淀最多，則應加入這種氫

5.1g鎂鋁合金，這5.1g全部是金屬鎂的話沉淀12.325g鋁的話沉淀14.73g。

最能沉淀的話，這5.1克全是鋁吧

5.1克鋁消耗鹽酸。

2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2

54到6。

5.1到x。

x=0.56mol。

剩下的鹽酸0.44摩爾。

中和0.44摩爾鹽酸需要4摩爾/升，氫氧化鈉的體積是0.11摩爾。

沉淀需要0.57摩爾的5.1gAl氫氧化鈉。

它的體積是0.14L，所以氫氧化鈉的體積是0.25L= 250ml。

把5.1g鎂鋁合金粉末放入500mL 1mol/L鹽酸中,恰好完全反應

1.1摩爾鋁的質(zhì)量是27克，和鹽酸完全反應需要3摩爾鹽酸

1摩爾鎂等于24克，和鹽酸完全反應需要2摩爾鹽酸。

設合金中鋁物質(zhì)的量為x，鎂為y

27x+24y=5.1

3x+2y=0.5*1

解方程式可以得到鋁和鎂的量。

2.鎂和氫氧化鈉不反應。

代入鋁的物質(zhì)量，算出產(chǎn)生的氣體量。

將5.1g鎂和鋁的混合粉末放入500mL2mol/L的鹽酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下氣體5.6L。向反應后所得溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀量達到最大值，則應加入NaOH溶液的體積為多少？

技巧問題，題中氣體(氫)得5.6L，氫=5.6L/22.4L/mol=0.25mol氫原子是0.5mol，題中鹽酸中的氫原子是2mol/L*0.5L=1mol，說明鹽酸過剩。

沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁。鹽酸與氫氧化鎂和氫氧化鋁反應，為了使沉淀最大化鹽酸必須消耗。因此，溶液中剩余的氫原子為1mol-0.5mol=氫離子+氫氧根離子=水，氫氧根離子也為0.5mol NaOH為0.5mol，體積為0.5mol/4mol/L=0.125L。