鎂 鋅合金粉末7.7g恰好與目錄

鎂鋅合金粉末7.7克恰好與一定質(zhì)量20%的稀硫酸完全反應將反應后的溶液蒸發(fā)經(jīng)處

鎂，鋅合金粉末7.7g恰好與一定質(zhì)量20%

今有鎂、鋅兩種金屬混合物7.7g，與足量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生的氣體能使

氧反應生成9.8g氧化鋅，請問反應后產(chǎn)物中鋅的質(zhì)量是多少?根據(jù)這個反應式，1摩爾的鎂和1摩爾的氧反應會生成1摩爾的氧化鎂。\\

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根據(jù)化學分子論的原理，反應的制約因素是反應物中摩爾數(shù)最少的一方，所以首先需要計算出反應物中摩爾數(shù)最少的一方。\\

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鎂的摩爾數(shù)為7.7g ÷ 24.31g/mol = 0.317mol\\

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氧氣的摩爾數(shù)為9.8g ÷ 32g/mol = 0.306mol\\

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氧的摩爾數(shù)更少，所以氧是反應的制約因素。根據(jù)反應式，在這個反應中，鎂2摩爾生成氧化鎂2摩爾，所以氧0.306摩爾能生成0.306摩爾× 2摩爾/1摩爾= 0.612摩爾的氧化鎂。\\

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因此，生成物中氧化鋅的質(zhì)量如下所示。0.612mol × 81.39g/mol = 49.8g\\

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根據(jù)這個反應式，2mol的鎂生成2mol的氧化鎂。\\

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因此，反應后鋅的質(zhì)量為0.612mol × 65.38g/mol = 39.9g。

鎂鋅合金粉末7.7克恰好與一定質(zhì)量20%的稀硫酸完全反應將反應后的溶液蒸發(fā)經(jīng)處

蒸發(fā)后的固體是混合物，反應前的固體中鎂和鋅的質(zhì)量為7.7克，所以26.9克-7.7克=19.2克是硫酸根的質(zhì)量。假設(shè)硫酸中氫和硫酸根的質(zhì)量之比為(1×2): 96。

x=0.4g。

分析所給出的選項，可知選項D是正確的。

所以選擇D。

鎂，鋅合金粉末7.7g恰好與一定質(zhì)量20%

蒸發(fā)后的固體是混合物，反應前的固體中鎂和鋅的質(zhì)量為7.7克，所以26.9克-7.7克=19.2克是硫酸根的質(zhì)量。假設(shè)硫酸中氫和硫酸根的質(zhì)量之比為(1×2): 96。

x=0.4g。

分析所給出的選項，可知選項D是正確的。

所以選擇D。

今有鎂、鋅兩種金屬混合物7.7g，與足量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生的氣體能使

假設(shè)與12g氧化銅反應的氫的質(zhì)量為x。

CuO+H2嗎?Cu+H2O。

80是2

12g x。

80:2 =12g: x

解得:x=0.3g;

②原混合物中鎂的質(zhì)量為y，鋅的質(zhì)量為7.7g-y。

Mg+ 2hcl = H2↑Zn+ 2hcl =ZnCl2+H2↑

24 2 65 2

ym 7.7g-yn

∴m + n = 2 y24 + 2×(7.7 g ?y)65=0.3g。

y=1.2g。

鋅的質(zhì)量是7.7g-1.2g=6.5g。

答:原混合物中鎂的質(zhì)量為1.2克;鋅的質(zhì)量是6.5克。