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將4gcu zn合金粉末放到盛

將4克銅鋅合金粉末放到盛有10克稀硫酸的燒杯

（6分）將4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾、稱量濾液的質(zhì)量。相關(guān)實(shí)

將4gCu,Zn,合金粉末放在盛有10g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，稱量濾液的質(zhì)量相關(guān)實(shí)驗(yàn)

將4gcu zn合金粉末放到盛

將4gcu zn合金粉末放到盛有足量稀硫酸的燒杯中，再用玻璃棒充分?jǐn)嚢柚寥芤呵也辉谟袣馀莓a(chǎn)生為止。過(guò)濾、洗滌、干燥濾渣后，濾渣的質(zhì)量為2.7g，則生成氫氣的質(zhì)量是多少？

【分析】

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，金屬的活動(dòng)性是：鋅$>$銅$>$氫，將金屬銅和鋅的混合粉末放入稀硫酸中，會(huì)與硫酸反應(yīng)而銅排在氫之后，不會(huì)與硫酸反應(yīng)，而鋅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；反應(yīng)后剩余的固體質(zhì)量為銅的質(zhì)量，利用鋅的質(zhì)量可求出反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量。

【解答】

解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為$x$

$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} uparrow$

$65$ $2$

$4g$ $x$

$frac{65}{2} = frac{4g}{x}$

$x = frac{8}{65}g$

答：生成氫氣的質(zhì)量是$frac{8}{65}g$。收到你的喜歡啦收到你的喜歡啦

將4克銅鋅合金粉末放到盛有10克稀硫酸的燒杯

解：（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料；

故答案為：金屬；

（2）設(shè)銅鋅合金中Zn質(zhì)量為x，Cu的質(zhì)量為4.0g-x，生成氫氣的質(zhì)量為x-1.26g

Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑

65 2

x x-1.26g

65

2

=

x

x-1.26g

x=1.3g

答：合金中Zn的質(zhì)量為1.3g．

（6分）將4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾、稱量濾液的質(zhì)量。相關(guān)實(shí)

（1）合金；（2）1.3g

試題分析：（1）Cu – Zn合金屬于合金材料

（2）解：設(shè)銅鋅合金中Zn質(zhì)量為x，Cu的質(zhì)量為4.0g – x，生成氫氣的質(zhì)量為x – 1.26g

Zn + H 2 SO 4 =" Zn" SO 4 + H 2 ↑

2

X x-1.26g

65/x = 2/x-1.26g

X= 1.3g

答：銅鋅合金中金屬鋅的質(zhì)量為1.3g

將4gCu,Zn,合金粉末放在盛有10g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，稱量濾液的質(zhì)量相關(guān)實(shí)驗(yàn)