現(xiàn)有某銅鋅合金粉末(成分均勻)200g目錄

200g銅鋅合金和足量的稀硫酸完全反應(yīng),生成氫氣2.0g,則原合金中的銅的含量為多少？

取銅鋅合金50g放入裝有200g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣，問(wèn)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

35.為測(cè)定銅鋅合金中的組成,某化學(xué)小組的同學(xué)將200克

需要配制60%銅、40%鋅的合金粉末。放入幾克銅粉和鉛鋅粉?\\

\\

首先，傳統(tǒng)的銅和鋅的重量分別為200g*0.5=100g, 200g*0.5=100g。\\

\\

加入x克銅粉，鉛鋅粉的重量為(100-x)克。根據(jù)銅和鋅的比例，可以得到以下公式:\\

\\

x/(x+100-x) = 0.6\\

\\

解出來(lái)的話，x=60g。因此，需要加入60克銅粉和40克鋅粉。

200g銅鋅合金和足量的稀硫酸完全反應(yīng),生成氫氣2.0g,則原合金中的銅的含量為多少？

解

因?yàn)楹辖鹬兄挥袖\和稀硫酸反應(yīng)生成H2。

所以

假設(shè)原合金鋅的質(zhì)量為X克。

Zn + H2SO4 = H2↑

我是65 ----------------------------2

我是X ------------------------------2

65 / X = 2/2

得到。

X = 65克。

合金鋅的質(zhì)量是65克。

所以

銅元合金的質(zhì)量，是200 - 65 = 135克。

。

銅的含量如下所示。

(135/200) * 100% = 67.5%。

希望能對(duì)你有所幫助

取銅鋅合金50g放入裝有200g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣，問(wèn)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

設(shè)Zn的質(zhì)量為m，取化學(xué)反應(yīng)式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2的氣體列的比例式，得65/m=2/0.2, m=6.5g。

銅鋅合金的銅的質(zhì)量:m銅= m總-m鋅= 50g-6.5g = 43.5g。

銅在合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:43。g / 50 g * 100% = 87%

35.為測(cè)定銅鋅合金中的組成,某化學(xué)小組的同學(xué)將200克

【小題1】a=27。

【小題2】51.25%。

【小題3】19.6%。

【小題1】第一次加入50克硫酸時(shí)，固體溶解40-33.5=6.5克，所以第二次加入50克硫酸時(shí)，固體也溶解6.5克，a的值為33.5-6.5=“27.”。

【小題2】說(shuō)明最終固體的質(zhì)量不變。這個(gè)20.5克的固體，就是銅。銅不與硫酸反應(yīng)，所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.5/40=51.25%。

【小題3】由50克硫酸中溶解了6.5克鋅而計(jì)算得出。

假設(shè)硫酸50克的溶質(zhì)是X。

Zn+ H2SO4=\\\" Zn\\\" SO4+H2↑

65。98

6.5g X。

65/98 =“6.5g\\”/ X。

解X=9.8克。

因此稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8 g / 50g =19.6%。