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在室溫下pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH變?yōu)?1．（1）①、如果加入蒸餾水，應(yīng)加______mL②、如果加入p

一氧化碳與二氧化碳有什么區(qū)別？

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在室溫下pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH變?yōu)?1．（1）①、如果加入蒸餾水，應(yīng)加______mL②、如果加入p

(1)①pH=12的NaOH溶液的氫氧根離子濃度為0.01mol/L, pH=11的氫氧化鈉溶液的氫氧根離子濃度為0.001mol/L，加水后的體積為V2。c1V1=c2 (V1+V2) =0.01mol/L×0.1L= (0.1+V2) L。V2=。

0.01mol/L×0.1L。

0.001mol/L =0.9L=900毫升。

900;

②pH=12的NaOH溶液的氫氧根離子濃度為0.01mol/L, pH=11的氫氧化鈉溶液的氫氧根離子濃度為0.001mol/L, pH=10的氫氧化鈉溶液的氫氧根離子濃度為0假設(shè)加入NaOH溶液，pH=10，體積為V2。

c1V1+c2V2=c3 (V1+V2) =0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L (0.1+V2)

V2= 1l = 1000ml。

答案是1000;

③pH=2的HCl溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，加入鹽酸的體積為V。

c (ooh)。

n(堿)嗎?n(酸)。

V(酸)+V(堿)。

0.01mol/L× 0.1嗎?V)L。

因?yàn)?0.1+V)L =0.001mol/L

V=81.8mL，所以答案是:81.8。

(2)水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子，所以酸能抑制水電離，鋅和硫酸產(chǎn)生硫酸鋅和氫，硫酸鋅是強(qiáng)酸弱堿性鹽，促進(jìn)水電離，所以水的電離平衡向右移動(dòng);

a。溶液中加入NaNO3，溶液中含硝酸，硝酸和鋅不反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故a錯(cuò)誤;

b . uSO4與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，故能加快反應(yīng)速度，故b正確;

c . na2so4不影響反應(yīng)速度，故c錯(cuò)誤;

d.nahco3和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，氫離子濃度變小，所以生成氫的速度變小，所以d錯(cuò)誤;

e。加入CH3COONa，乙酸為弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度變小，生成氫的速度變小，故e錯(cuò)誤;

所以答案是:向右;是b;

(3)設(shè)該溶液中的氫離子濃度為10- 10mol /L，則溶液中的氫氧化物離子濃度=

10嗎?14

10嗎?10mol /L=10- 4mol /L，所以水電得出的OH-離子濃度與溶液中H+離子濃度之比是16∶1，所以答案是:16∶1。

hco3-水解為hco3- +H2O。H2CO3+OH-，溶液呈堿性;水解為Al3++ 3h2o。Al (OH) 3+ 3h +， Al2 (SO4) 3溶液為酸性;NaHCO3和Al2 (SO4) 3混合時(shí)，3hco3 - +Al3+= 3co2↑+Al (OH) 3↓，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀物。

名字是KAl (SO4) 2嗎?考慮到鋁的水解，鉀和鋁呈酸性，因此離子濃度為c (so42-) > c (K+) > c (Al3+) > c (H+) > c (OH-)。由于鋁離子水解，產(chǎn)生氫氧化鋁膠體+ 3h2o反應(yīng)，水解離子Al3++ ?Al (OH) 3(膠體)+ 3h +。

ba (oh) 2溶液溶于水后，溶液完全沉淀so42—當(dāng)兩者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)生成鋇，偏鋁酸鉀，水，al3 + + 2離子反應(yīng)so42 ?2ba2 + + 4oh ?═alo2 - + 2 baso4各+ 2 h2o,

c (so42-) > c (k +) > c (al3 +) > c (h +) > c (oh-)。Al3++ 3h2o嗎?Al (OH) 3(膠體)+ 3h +。是堿;al3 + 2 so42?2ba2 + + 4oh ?═alo2 - + 2 baso4各+ 2 h2o;

(6) FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解使其溶液呈酸性，水解離子方程式是Fe3++ 3h2o嗎?Fe (OH) 3+ 3h +，因此pH < 7;配制氯化鐵溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，從而抑制氯化鐵的水解，所以答案是:酸;是<;Fe3++ 3h2o嗎?Fe (OH) 3+ 3h +;抑制;

(7)醋酸有弱電解質(zhì)部分電離，電離式是CH3COOH嗎?是ch3co -+H+;強(qiáng)酸弱堿鹽水屬于AlCl3，其水解離子方程式表示酸性:Al3++ 3h2o ?氯化鋁Al (OH) 3+ 3h +水解得到Al (OH) 3和HCl。

答案是“CH3COOH?”是ch3co -+H+;是Al2O3。

一氧化碳與二氧化碳有什么區(qū)別？

二氧化碳通常是無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)臭的氣體，溶于水，溶解度是每100克水(25℃)溶解度0.144克。

20℃加壓至5.73 ×106 Pa時(shí)為無(wú)色液體，常在氣瓶中壓縮，- 56.6℃，5.27 ×105 Pa時(shí)為固體。

液態(tài)二氧化碳?jí)A壓急速蒸發(fā)時(shí)，一部分氣化吸熱，2另一部分突然變冷變成雪狀固體，把雪狀固體壓縮，變成冰狀固體，俗稱(chēng)你的“干冰”。

“干冰”在1.013 × 105pa， - 78.5℃直接升華成為氣體。

二氧化碳比空氣重，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.977克/升，約為空氣的1.5倍。

二氧化碳是無(wú)毒的，但不能供動(dòng)物呼吸。是窒息性氣體。

空氣中通常含量為0.03%(體積)，如果含量達(dá)到10%時(shí)，使人呼吸逐漸停止，最后窒息而死)枯井、地窖、洞底一般二氧化碳濃度較高，所以進(jìn)入前，先用燈光測(cè)試必須開(kāi)，一旦燈光熄滅或燃燒減弱，不可隨意進(jìn)入，以免發(fā)生危險(xiǎn)。

一氧化碳的物理性質(zhì)在正常狀態(tài)下，一氧化碳無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味、有毒，熔點(diǎn)為—199℃，沸點(diǎn)為—191.5℃。

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體密度為l.25g/ l，與空氣密度(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為1.293g/ l)相差很小，這是容易引起氣體中毒的主要原因。

中性氣體。

一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。

一氧化碳分子中碳元素的化合價(jià)為12，還可被氧氣比+4價(jià)，使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳可在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳:

2co + o22co。

燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出藍(lán)色火焰，并放出大量的熱。

一氧化碳是一種燃料

一氧化碳作為還原劑，在高溫下會(huì)將很多金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，所以經(jīng)常被用于金屬的冶煉。

例如，將黑色氧化銅還原為紅色金屬銅，將氧化鋅還原為金屬鋅。

CO+CuOCu+CO2

CO+ZnOZn+CO2。

在高爐中會(huì)發(fā)生多個(gè)階段的還原。

CO+ 3fe2o32fe3o4 +CO2

Fe3O4+CO3FeO+CO2

Fe+COFe+CO2

一氧化碳還有一個(gè)重要的性質(zhì):在加熱和加壓的條件下，它可以和一些金屬單質(zhì)反應(yīng)，主要成為分子化合物。

Ni(CO)4(四羰基)、Fe(CO)5(五羰基鐵)等是加熱后分解為金屬和一氧化碳的不穩(wěn)定物質(zhì)。

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